已知：2M(g) N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A． a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b d

B． 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C． 若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D． 若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是（ ）

A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a(chǎn)2>a1>197 kJ D．2a2<a1<197 kJ

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．圖1 反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的1/2，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是： （ ）

A ．a(chǎn)+b<c+d B．平衡正向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D ．C的體積分?jǐn)?shù)降低

（10分） （1）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；

b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

(b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

(c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

(d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；

②有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如下的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 ；

（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是： ；

（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因： ；

（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因： 。

（10分） 在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)mC(g)， A的轉(zhuǎn)化率(αA)與溫度(T)、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是 (放熱、吸熱)反應(yīng)

（2）若保持其它條件不變，升高溫度，C的產(chǎn)率將 (變大、變小)；

（3）正反應(yīng)是體積 (縮小、增大)的反應(yīng)，m值為 ；

（4）若要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是： (只寫兩個(gè))。

（10分） “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=------------。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是-------（填符號(hào)）

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離 E．充入He（g）