物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識回答：
（1）NH₄Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是．
（2）常溫下測得NaHCO₃溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應方程式表示）．
（3）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入，其目的是；
（4）若將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子反應方程式為：．

Ⅰ．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中錯誤的是．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）₂反應；
⑥遇FeCl₃溶液可以發(fā)生顯色反應．
（2）該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個吸收峰的是．（填字母）

Ⅱ．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 它可通過不同的反應分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團的名稱：．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）．
（3）指出反應類型：A生成C：反應，A生成D：反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br₂水和H₂反應，消耗三種物質(zhì)最多分別為、、mol．
（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應   
③但不能發(fā)生水解反應
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應生成1molH₂
（6）寫出由A制取B的化學方程式：．

（1）用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，請回答：：
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：
a..溶解、冷卻  b．定容、搖勻  c．洗滌   d．稱量  e．將溶液移至容量瓶
正確的操作順序是（填寫序號，必要時可重復操作）．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中     
B．定容時，俯視容量瓶的刻度線 
C．加水定容時，水的量超過了刻度線．

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是，還原劑是
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（3）當有34gNH₃被氧化時，參加反應的氯氣的質(zhì)量為g．

24ml濃度為0.05ml/L的Na₂SO₃溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應，已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價為多少？

鋁及其化合物用途廣泛．工業(yè)上焙燒明礬 KAl（SO₄）₂?12H₂O可得到A1₂O₃，反應的化學方程式為4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S

高溫  .

2K₂SO₄+2A1₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是．
（2）焙燒明礬時產(chǎn)生的SO₂可用來制硫酸．已知25℃、10lkPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
則反應SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的△H=  KJ/mol
（3）工業(yè)上利用電解熔融的A1₂O₃制備Al，其化學方程式是；電解時陽極和陰極材料均為石墨，電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂．
①該電池的負極反應式為；
②電池總反應的化學方程式為．

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=mol?L^-1．

已知還原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-
④2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂↑+Br₂+2H₂O．

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因．