已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)圖作答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，則B的分子式為．
（4）F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)：③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G 是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：和第④步反應(yīng)的條件．

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，
CH₃CH₂Br+NaCN-→CH₃CH₂CN+NaBr，
CH₃CH₂CN+H₂O-→CH₃CH₂COOH+NH₃（未配平）．
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈．請根據(jù)如圖回答問題．圖中F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（1）反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)代號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E，F(xiàn)．
（3）寫出D+E-→F的化學(xué)方程式：．

研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器
是．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體g．
（2）Na₂O₂可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源．Na₂O₂作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有、．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應(yīng)中，氧化劑是．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI 的物質(zhì)的量是mol．
②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是．
A．NaCl　　　　　B．NH₄Cl        C．HNO₃        D．濃硫酸．

下列關(guān)于常量和微量元素的說法不正確的是（　�。�

有機(jī)物A（C₁₂H₁₅ClO₃）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）．

已知：C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E能使溴的CCl₄溶液褪色．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：（寫出一種即可）．
（2）寫出F中官能團(tuán)的名稱，E→G的反應(yīng)類型為．
（3）寫出下列方程式：B→D；C→E．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：3：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
①含有苯環(huán)及兩個甲基；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
（3）第③步實驗的操作是
（4）第⑥步實驗的操作是
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的液凹面．

制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

實驗室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液：

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

用固體NaOH配制250mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL
容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：．（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應(yīng)，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：（填寫代號）．
①稱取固體NaOH時未用小燒杯　
②沒有用水沖洗燒杯2～3次　
③定容時，俯視液
面使之與刻度相切　
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度
相切　
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　
⑥樣品中混有Na₂O雜質(zhì)．