已知：①國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余為Al．
      ②Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂ ↑
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含有的四種成分做如下的實(shí)驗(yàn)檢測：
①稱取18.0g鑄造合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀鹽酸．
②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
試回答下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是Simol；Mgmol．
（2）通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項(xiàng)不達(dá)標(biāo)即為不合格產(chǎn)品）：．

一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.40mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+．該反應(yīng)的氧化劑是．若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) mol．
（2）熟料“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為．
（3）檢查廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是、．
（6）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時需精確控制，為什么？．

下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�

反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每1mol CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ?mol^-1N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H₂=b kJ?mol^-1若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）．

已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機(jī)玻璃，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，C
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式．
（3）C→D、D→E反應(yīng)類型屬于．

已知?dú)錃庵?mol H-H斷裂時吸收熱量為436kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量（　�。�

向1L a mol/L的溴化亞鐵中通入x mol的氯氣，當(dāng)x=a時的方程式．

水溶液中存在各種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl   d．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有（填序號），
（2）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10^-5，碳酸的Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L^-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="3hbzgcd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>