已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖裝置進(jìn)行實驗．

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg．
回答下列問題：（堿石灰是一種干燥劑，不能干燥酸性氣體）
（1）裝置中干燥管B的作用是
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸，測試的結(jié)果將（填偏高．偏低或不變）
（3）濃硫酸的作用是
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為．

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O]的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為．
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³⁺的方法是．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O需用冰水洗滌，其目的是．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O含量偏低的是．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O．請補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl₃的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl₃?6H₂O；，得到無水FeCl₃．

草酸鎳晶體（NiC₂O₄?2H₂O）可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）主要用于電鍍工業(yè)．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

②Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10   Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9
（1）粉碎的目的是．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為（填字母）．
a．30℃、30min       b．90℃、150min
c．70℃、120min      d．90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是．
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸晶體．
①用乙醇洗滌的目的是；
②烘干溫度不超過110℃的原因是．
（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下：
第1步：取“浸出液”，，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；
第2步：向所得濾液中加入適量NH₄F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；
第3步：，充分反應(yīng)后過濾；
第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體．
①請補(bǔ)充完整相關(guān)實驗步驟（可選試劑：H₂SO₄溶液、NaOH溶液、HNO₃溶液、H₂O₂溶液）
②第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是．

普通鋼中加入少量的釩（V））能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素“之稱．'T業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣l的主要成分是．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機(jī)萃取劑）
VOSO₄ +（水層）+2HA₂（有機(jī)層）?VOA₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是．萃取和反萃取在實驗室 里用到的玻璃儀器有和．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有．
（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO₂）SO₄轉(zhuǎn)變成NH₄VO₃沉淀；25℃時，當(dāng)PH 為1.7～1.8 時，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O₃ 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moi KC1O₃，理論上可回收金屬釩g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料（苯、硝基苯等）進(jìn)入松花江，造成松花江水體被嚴(yán)重污染．
（1）下列有關(guān)敘述正確的是（填序號）．
A．進(jìn)入水體的苯會溶于水，造成魚類大量中毒死亡
B．進(jìn)入水體的硝基苯會浮在水面上迅速流向下游
C．工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應(yīng)
D．苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離
（2）自來水廠對上述受污染的江水進(jìn)行凈化處理，采用的經(jīng)濟(jì)有效的方法是（填序號）．
A．分液      B．過濾      C．用活性炭吸附有毒物質(zhì)      D．加熱蒸發(fā)
（3）磺胺類藥物，常用于腸道抗菌感染的治療，工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺．（轉(zhuǎn)化關(guān)系中-H₂O、-HCl、-CH₃COOH分別表示反應(yīng)中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成）

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：．
③寫出D→E的化學(xué)方程式：．

已知：①鹵代烴在一定條件下可以和金屬反應(yīng)，生成烴基金屬有機(jī)化合物，后者又能與含羰基（）的化合物反應(yīng)生成醇，其過程可表示如下：
（-R₁、-R₂表示烴基）
②有機(jī)酸和PCl₃反應(yīng)可以得到羧酸的衍生物酰鹵：

③苯在AlCl₃催化下能與酰鹵作用生成含羰基的化合物：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物X、Y在醫(yī)學(xué)、化工等方面具有重要的作用，其分子式均為C₁₀H₁₄O，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，并均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但X、Y又不能從羰基化合物直接加氫還原得到．X與濃硫酸加熱可得到M和M'，而Y與濃硫酸加熱得到N和N'．M、N分子中含有兩個甲基，而M'和N'分子中含有一個甲基．下列是以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）及無機(jī)試劑為原料合成X的路線：

其中C溶液能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （填寫序號）
（2）寫出C、Y的結(jié)構(gòu)簡式：C；Y
（3）寫出X與濃硫酸加熱得到M的化學(xué)反應(yīng)方程式過程⑤中物質(zhì)E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式．

前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物．M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃．
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出M原子基態(tài)電子排布式．
（2）直線型分子Y₂Z₂中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、π鍵之比是．
（3）上述五種元素能形成的晶體類型有（填編號）．
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
（4）已知：298K時固體M在氧氣中燃燒生成1mol M₂0₃固體時，放出熱量1676.2kJ；固體N在氧氣中燃燒生成1mol N₃0₄固體時，放出熱量1118.4kJ．請寫出298K時，由M單質(zhì)與Z₃0₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是．

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）的流程如圖所示：煅燒時反應(yīng)為：4FeO?Cr₂O₃+7O₂+20NaOH

煅燒  .

8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O

（1）步驟①是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用作此坩堝材料的是．
  A．鐵  B．氧化鋁  C．石英   D．陶瓷
（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因為．
（3）步驟②中NaFeO₂會強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為．
（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為．

結(jié)晶溫度/℃	Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/w%
	Na2CrO4?4H2O	NaOH	Na[Al（OH）4]	Na2SiO3
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20.49	8.46	10.84
50	60.26	27.96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48

（5）步驟④中濾渣3的成分是．
（6）假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）．

H₂S₂O₃是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列說法合理的是（　�。�

已知：
①R→NO₂

Fe

HCl

R-NH₂
②苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有明顯的影響，以下是以苯為原料制備某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水（填“大”、“小”）的無色液體，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（2）圖中苯→E→F省略了反應(yīng)條件，寫出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）在“”的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是，屬于加成反應(yīng)的是（填字母）．
（4）B在苯環(huán)上的一氯取代物有中同分異構(gòu)體，在中的所有原子是否在同一平面上（填“是”或“否”）．