在50mL 0.01mol?L^-1下列溶液中，溶解CaCO₃質(zhì)量最大的是（　�。�

常溫下，將pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH （　�。�

某廠以工業(yè)粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH₄Cl，其工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序?qū)懗銎涿�稱；
（2）反應(yīng)“b”的化學反應(yīng)方程式；
（3）“過濾II”所得“溶液”中除NH₄⁺和Cl^-外，陰離子有；對該溶液的系列操作包括、、過濾．
（4）工業(yè)純堿的等級標準如圖所示：

等級	優(yōu)等品	一等品	合格品
Na2CO3含量	≥99.2	≥98.8	≥98.0

取10.00g某純堿樣品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入過量的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.34g，請經(jīng)過計算判斷該純堿樣品的等級，并求出所配溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

（1）設(shè)某pH值的硫酸溶液中水的電離度為α₁，相同pH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為α₂，則α1

α₂．（填“＞”“＜”“═”）．
（2）相同溫度下，若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH值均為3，那么硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H⁺）的倍．
（3）相同溫度下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-a mol．L^-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol．L^-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示）

MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是：（　�。�

實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下．
（1）浸取時，為了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、單質(zhì)S和（寫化學式）；
（3）硫酸浸取時，Cu₂S被MnO₂氧化的化學方程式為．
（4）浸取時，研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是．
（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是．
（6）“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（7）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫化學式）．

下列關(guān)于電解飽和食鹽水所用的離子交換膜、電解槽的敘述錯誤的是（　�。�

某溶液含有Ⅲ中的離子（如表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液中是否含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許進行加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�

選項	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	稀氨水	Al3+	Mg2+
B	新制氯水、CCl4	I-	Cl-
C	KSCN溶液、新制氯水	Fe2+	Fe3+
D	稀鹽酸、BaCl2溶液	SO42-	SO32-

寫出下列化學式子的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）對羥基乙酸苯酯；
（2）對羥基甲酸苯甲酯；
（3）對羥基苯甲酸甲酯．

600℃時，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖，下列說法錯誤的是（　�。�