下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（　　）

海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H= kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl₂含量，其中電解質(zhì)是Ag⁺可以自由移動的固體
物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�

下列有關(guān)銅鋅原電池的敘述正確的是（　�。�

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是     （　�。�

如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱、．
（2）④電極的反應式：．E電極的反應式：．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO₄、K₂SO₄濃度均為0.1mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比．

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�