下列說(shuō)法正確的是（　　）

向200mL0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中加入4mol?L^-1 氨水．要使Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加入氨水的體積是多少？

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl₂=2KCl+I₂）

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的金屬實(shí)驗(yàn)儀器是（填儀器名稱）．
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl₂的目的是將海水中的I^-置換為I₂，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種）
（5）步驟③的操作可以簡(jiǎn)述成以下幾步，請(qǐng)將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序
 ①靜置、分層； ②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；
 ③將碘水從上口倒入分液漏斗中；
 ④打開(kāi)分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從；
 ⑤振蕩、放氣；
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)操作．

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為．
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過(guò)程中主要利用碘性質(zhì)中的，也可以通過(guò)萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的（填“上”或“下”）口倒出．
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：．
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先ab（填“關(guān)閉”或“打開(kāi)”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再ab，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣．
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱?hào)）．A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水．

在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知“84消毒液”的有效成分是NaClO．試根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題．
（1）試以食鹽、水為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取“84消毒液”．（已知電解食鹽水可得到氯氣、氫氧化鈉、水）
①實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：電解食鹽水制得氯氣；
②實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：；反應(yīng)方程式為：
③將制得的溶液裝瓶保存．
（2）“84消毒液”的消毒原理是（用化學(xué)方程式表示）．用于殺死病菌的成分是（寫化學(xué)式）．

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�

向0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入CO₂，溶液中陰離子濃度與通入CO₂的物質(zhì)的量關(guān)系符合圖中的（　�。�