滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．
步驟如下：
①稱量樣品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1mol/L的標準KMnO₄溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（如圖）；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復(fù)滴定2～3次；
⑥計算．
（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為．
（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①、③．
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑．（填“是”或“否”）
（4）若滴定時每次消耗KMnO₄溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為．（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時俯視，則最終結(jié)果．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl^-進入左池，2molK⁺進入右池
C．此過程中H⁺得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現(xiàn)象的原因．

下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 （　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．

室溫時，關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

其中E的化學式為：C₈H₁₂O₂，請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是：；C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為：；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對．你認為可能原因是：．
（3）試寫出由化合物E制取化合物F的方學方程式：．
（4）化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種．
a、為鏈狀有機物且無支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說法正確的是（填寫序號）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）；
由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是（填寫序號）．
a．升高溫度       b．加了催化劑        c．通入O₂         d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則圖象（圖3）正確的是
②在容積為2L的密閉容器 中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為．

卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥．圖1是卡巴拉丁的合成路線：

請回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱為：、．
（2）由B生成C的反應(yīng)類型為：．D的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）實現(xiàn)E→卡巴拉丁的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X（C₄H₈NOCl）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能水解且產(chǎn)物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③含有四種不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如圖2：

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
（1）3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），化學平衡常數(shù)的表達式為K=
（2）用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為．

（3）25℃，氯化銨溶液顯性（填寫“酸性”或“堿性”或“中性”，理由是（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度大小關(guān)系為：＞＞＞；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=；
（4）1.6g CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量，其熱化學方程式為．

將 11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．