在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（　�。�

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為；
（2）Q分子的電子式為；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，寫出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應(yīng)用于原電池領(lǐng)域．由X、Y組成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成一種原電池，請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式；
（5）用KMnO₄溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定X₂Y₂Z₄溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X₂Y₂Z₄溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到Y(jié)Z₂和Mn²⁺，則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；
此X₂Y₂Z₄溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

2014年1月4日，國(guó)家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．

（1）用SO₂氣體可以消除汽車尾氣中NO₂，已知NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為，0-15minNO的平均速率v（NO）=mol/（L?min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，各部分體積分別為V_甲、V_乙．此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x=，V_甲：V_乙=
（3）消除汽車尾氣中NO₂也可以用CO，已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol^-1．寫處消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵．

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器是．
A、玻璃棒           B、燒杯      C、漏斗           D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是，此溶液中各離子的濃度大小為：．
（3）20%H₂SO₄和鐵皮的作用分別是．
（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH₄⁺的方法是．
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：．

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物  
（3）分離汽油和煤油
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)        
（5）海水淡化
（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體．