將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，溶液pH變?yōu)?（設(shè)電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入．

利用“化學(xué)蒸汽轉(zhuǎn)移法“可制備TaS₂晶體，其逆反應(yīng)為T(mén)aS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0，在其他條件不變的情況下，下列關(guān)于該逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間．下圖（A）為溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（　�。�

下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�

跟mg CO₂中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO₄的量為（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）滴定前的準(zhǔn)備：①→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤(rùn)洗→裝液→②→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)．將步驟（2）中的操作補(bǔ)充完整：
①       ②
（3）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	23.54	20.00
2	0.10	23.96	20.00
3	0.10	24.00	20.00
4	0.10	24.04	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②鹽酸的濃度為；
③排除（填酸或堿，參見(jiàn)下圖）式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作（填甲、乙、丙，在下圖中選），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后消失．

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO₄酸性溶液褪色，將其0.05mol完全燃燒生成的CO₂ 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為40g，則該烴是（　�。�

Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．用托盤(pán)天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=．
（3）下列操作會(huì)引起測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是
A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
D．滴定時(shí)，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出．