一個原電池的總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的正確組成是（　�。�

3mol NH₃與2mol H₂S所含氫原子的數(shù)目之比為；它們的質量之比為；在標準狀況下，3mol NH₃的體積為．

如圖為一種熱激活電池的基本結構，該電池總反應為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．下列有關說法正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是（　　）①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH₃．

下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃．試填寫下列空格：
（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學平衡移動，B容器中化學平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)．

氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a KJ，破壞1mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為b KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為c KJ．下列關系式中正確的是（　�。�

將50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是（　�。�

800℃時，在2L密閉容器內充入0.50molNO和0.25molO₂，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A、v（NO₂）_正=v（O₂）_逆                 
B、容器內壓強保持不變
C、2v（NO）_逆=v（O₂）_正                 
D、容器內氣體顏色不變
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是．
A、適當升高溫度 B、縮小反應容器的體積C、增大O₂的濃度D、選擇高效催化劑
（3）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K是．
（4）將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO₂全部轉化為HNO₃，計算還需通入的O₂的體積是（折算成標準狀況）．

某元素的一個原子形成的離子可表示為

b a

Xn^-，下列說法正確的是（　�。�