周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象（即對角線相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性質相似，現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰，還有一種無色無味的氣體，該氣體是（　�。�

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

關于水在人體中的作用敘述不正確的是（　�。�

寫出10mL0.1mol/L的NaOH與20mL0.1mol/LNH₄Cl溶液混合后，溶液顯堿性．判斷溶液匯總存在的微粒種類，并比較微粒濃度大小，寫出電荷守恒和物料守恒等式．

鎂鋁合金是常見的鋁合金之一，為測定其組成，進行如下實驗：將3.9g鎂鋁合金跟某濃度的鹽酸溶液反應，當加到100mL時，合金恰好溶解，并收集到標準狀況下的氣體4.48L，向上述反應后的溶液中，至少應加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，才能得到純凈的Mg（OH）₂沉淀？

下列用品的成分及對應用途，不正確的是（　　）

用品
有效	Ca（ClO）2	Na2CO3	Al（OH）3	做抗氧化劑
用途	做消毒劑	做發(fā)酵粉	做抗酸藥	Fe
	A	B	C	D

明礬石主要成份是KAl（SO₄）₂，還含有FeO、Fe₂O₃、SiO₂雜質，工業(yè)為了獲取明礬[KAl（SO₄）₂、12H₂O]，首先選礦，再用過量稀H₂SO₄處理礦石，過濾除去濾渣，再向濾液中加入H₂O₂溶液，調節(jié)溶液PH=4.5左右，過濾，再將濾液進行處理獲取純凈明礬，將所得明礬進行如下流程處理，制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄．







請回答下列問題：
（1）實驗室將K₂SO₄溶液制備K₂SO₄晶體，使用瓷器是，制得晶體的方法是．
（2）配平下列反應化學方程式：KAl（SO₄）₂?12H₂O+ S

焙燒  .

   K₂SO₄+  Al₂O₃+ SO₂+ H₂O
（3）明礬石用稀H₂SO₄處理后的濾液中，加入H₂O₂調節(jié)PH=4.5的目的是．并寫出加入H₂O₂的離子反應方程式．
（4）用冶煉制得的Al和NiO（OH）₂為電極，NaOH溶液為電解質溶液，生產(chǎn)一種新型鋁鎳充電電池，電池放電時，兩極都生成金屬氫氧化物，電池總反應方程式是，充電時，陽極電極反應式是．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制H₂SO₄，已知25°C，101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是．
（6）焙燒2370t明礬（M=474g/mol），若SO₂利用率為96%，結晶水利用率為100%，生產(chǎn)的SO₃用結晶水吸收，則所得H₂SO₄溶液質量分數(shù)是（保留一位小數(shù)）．

醋酸，碳酸，次氯酸，氫氟酸的酸性由強到弱的次序為．

已知的Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，根據(jù)此性質，某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板，生產(chǎn)印刷電路，用離子方程式表示其化學原理．某實驗小組對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得廢液進行了分析，取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；另取50.00mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃ 溶液，析出沉淀43.05g，請回答以下問題：
（1）該廠產(chǎn)生的廢液中所含金屬離子有．
（2）該廠原來使用的FeCl₃溶液的物質的量濃度為（反應前后溶液的體積變化忽略不計）．

網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應，已知其總反應為：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是（　�。�