現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為無色無味液體，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號）；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為；
（3）B和F兩種元素形成一種化合物，其中B顯最高正價，它與水發(fā)生復分解反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式；
（4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該反應的化學方程式為．

一瓶黃色溶液，可能是FeCl₃溶液、也可能是碘水、還有可能是久置的濃硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO₂而略顯黃色）．請設(shè)計 合理簡單的實驗探究這瓶黃色溶液的成分．（注意：不考慮以上二種或三種溶液的混合！）
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙、鑷子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、鐵片、鋁片、銅片．（注意：不可另選擇儀器和試劑！）
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：黃色溶液是FeCl₃溶液；
假設(shè)2：黃色溶液是碘水；
假設(shè)3：黃色溶液是久置的濃硝酸．
（2）設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（注意：不要在答題紙上作答）．
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
[注意]Ⅰ．在答題紙上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超出表格．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學式），該元素在元素周期表中的位置是．
（2）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬兩性化合物，該化合物的化學式是，能夠說明其具有兩性的反應的離子方程式為．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設(shè)計實驗方案比較兩者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最�。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B核外電子排布式為．
（2）A與E化合時原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以鍵相結(jié)合．
（3）A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應的離子方程式是．
（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式為．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列司題：
（1）Y的元素符號是．   
（2）Z₂W的電子式是．
（3）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是：
（4）Z₂WY₃與X₂WY₄反應的離子方程式是：
（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X₂WY₄，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，
負極材料是：；正極反應式是：
（6）若把銅片放入X₂WY₄溶液中，溶液無明顯的變化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同主族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質(zhì)是黃色固體．請寫出：
（1）A的元素名稱，B的元素符號
（2）C元素的單質(zhì)與A₂B反應的化學方程式
（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的化學方程式：．

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構(gòu)型為三角錐型，則X的電子式為；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)，兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料，且已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時，能放出20.44KJ的能量（產(chǎn)物均為氣態(tài)），請寫出該反應的熱化學方程式：W是中學化學中常見的物質(zhì)，其分子的空間構(gòu)型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個，其可能的化學式為、（只要寫出2個）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學式為；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學式為；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分數(shù)為

6

19

，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應的氧化物中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3．回答下列問題：
（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應的氧化物教分子式；
（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途．

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為，W的中心原子雜化類型為，X的結(jié)構(gòu)式Y的電子式為．

有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①A是芳香族化合物，其苯環(huán)上有2個對位取代基，均不含支鏈，遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應．
②F分子中除了2個苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)．
請回答下列問題：
（1）A中含有種官能團，A與足量溴水反應的化學方程式是．
（2）反應①～③中屬于加成反應的有（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A→B的化學方程式是．