現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br₂強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加   ，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層，   ．	氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2 離子方程式   ．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）寫出以上元素符號A、B、C、D．
（2）A元素有三種核素可用化學(xué)符號表示、、，E在元素周期表中的位置是第周期，第族．
（3）BC₂和D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A、B、C、D
（2）寫出B在周期表中的位置是：第周期，第族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氮?dú)馀c氫氣合成氨的平衡，第一次投料1mol N₂、3mol H₂與第二次投料0.9mol N₂、2.7mol H₂、0.2mol NH₃，平衡等效，請問氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相同嗎？

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式，中心原子雜化方式是．
（2）三角錐形分子：分子式，VSEPR模型為．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式，中心原子雜化方式是．
（4）互為等電子體的兩對物質(zhì)的分子式：N₂和，CO₂和．

已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C₈H₈O₂的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中F能與FeCl₃溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．
回答：（1）結(jié)構(gòu)簡式A，I． 
（2）寫出反應(yīng)類型：A→D+E；F→G．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①I→D+B．②B→D
（4）①與A具有相同官能團(tuán)、且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：．
②在A的同分異構(gòu)體中既屬于酚又屬于醛的有種．

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

對③裝置敘述正確的是（　�。�