實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）實驗室中，加熱熔融NaOH時，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因為（用化學(xué)方程式解釋）
（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
（4）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理SO₂的方案中合理的是（填代號）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收．

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
②分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（2）實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：玻璃捧等．
②計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為g
③配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm³，則質(zhì)量分數(shù)為%

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿燒杯內(nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm-2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進行操作C前還需注意．

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量 g 燒堿，應(yīng)放在中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
（3）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼 
B．將NaOH放在紙張上稱量 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線 
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電性判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果（填“是”、“否”、“不能確定”）．
（3）向錐形瓶中滴加0.10mol/L的鹽酸，圖為溶液導(dǎo)電性與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
①氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
②簡述判斷滴定終點的理由．
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為．

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；
②在F操作中如何確定終點？．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入（選填“甲”或“乙”）中．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高．并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉．
（1）選用最合適的試劑的名稱A；D
（2）本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通氣體，再通氣體；原因是
（3）指出該裝置的至少兩處錯誤
（4）在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是．
（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？．

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定某地大氣中SO₂的含量，實驗步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I₂，（加少量KI助液），配成1L 5×10^-3mol?L^-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為（保留小數(shù)點后兩位）．
（2）SO₂與碘水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO₂的含量（mg/L）（寫出計算過程）．

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

已知草酸晶體（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測溶液體積（mL）	25.00	25.00	25.00
標準溶液體積（mL）	9.99	10.01	10.60

已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO₄標準溶液應(yīng)該裝在（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是（填序號）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無影響）：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值；
②若KMnO₄標準溶液濃度偏低，則X值．