某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）在B點(diǎn)，a12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
（4）用量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為mol/L （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
（5）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入潔凈干燥的錐形瓶中，加入適量蒸餾水，再進(jìn)行滴定
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

某校化學(xué)課外小組的同學(xué)利用如圖儀器或裝置做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)．查詢資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH

H2SO4  .

CO↑+H₂O（反應(yīng)時(shí)放出熱量）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）選擇上述裝置組裝CO的制備，凈化，氧化銅的還原及氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)的使用裝置圖．各儀器連接的接口順序：接，接，接（填接口字母）．從環(huán)保角度思考上述裝置還應(yīng)該改進(jìn)的最簡(jiǎn)單措施是．
（2）實(shí)驗(yàn)可在酒精燈火焰上罩的作用是；酒精燈對(duì)CuO加熱溫度可達(dá)500-600℃，若要提高反應(yīng)溫度，還可選用的加熱儀器為．
（3）已知CuO和CO進(jìn)行加熱完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為單一產(chǎn)物，為探究其產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)，假設(shè)1：還原產(chǎn)物為；假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu₂O（已知：CuO+2H+═Cu+Cu₂++H₂O）．
（4）該同學(xué)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后固體的質(zhì)量計(jì)算得出結(jié)論為假設(shè)2正確．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明之．可供選擇的試劑：稀硫酸，稀硝酸，KMnO₄溶液，NaOH溶液，KSCN溶液．
（5）若某同學(xué)測(cè)得固體質(zhì)量為16.0g充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為14.4g則還原產(chǎn)物是．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="akiclbv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>