R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式．
（2）在C和B組成化合物（CB）₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（CB）₂的電子式是．
（3）化合物E₃C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E₃C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子
①甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
X：Y：Z：E：
②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：、．

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列排序正確的是（　　）

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A的儀器名稱為  A中試劑為．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器的名稱為 若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

（1）裝置④中的x試劑為．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
．
（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：
3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-   IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

如圖甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：．X價(jià)電子的電子排布式．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）．Q、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性大小順序（用化學(xué)式表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)（如圖乙）每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是．

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是．
（2）K的電子排布式是．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是，Z原子的配位數(shù)是．

為測(cè)定放置一段時(shí)間的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中．接下來(lái)的操作是打開(kāi)分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號(hào)）．
④待A中反應(yīng)完全后，要通一段時(shí)間的N₂，若不進(jìn)行此操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計(jì)算．
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是．
②若加入試劑改為過(guò)量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，寫出反應(yīng)的離子方程式為，，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．