（1）根據(jù)氫元素最高正價最低負(fù)價的絕對值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，則該元素在周期表中的位置是．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性＜（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．D在周期表中位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式：．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

肉桂醛（C₉H₈O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H₂加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是；
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）；
a．取代反應(yīng)
b．加聚反應(yīng)
c．加成反應(yīng)
d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫出同時符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于酯類  ②苯環(huán)上只有一個取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀；某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下各有機(jī)物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物已略去，部分反應(yīng)的條件未標(biāo)明．）

（1）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）E與H發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；反應(yīng)類型是．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與FeCl₃溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂

111-140℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

95-100℃

S₂Cl₂
已知中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)	S	SC2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

實驗室利用下列如圖裝置制備（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B裝置中盛放的是，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是，D中采用熱水浴加熱的原因是
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為．實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式表示）．

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序（用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)式．
（4）化合物FC溶于強堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD₂反應(yīng)的離子方程式是．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該化合物與水反應(yīng)可以生成一種含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
（2）Y是，Z是，W是（填元素名稱）
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8﹕2﹕4﹕1，寫出該化合物的化學(xué)式：．

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個電子．其結(jié)構(gòu)特點如下表：

微粒代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BCEC₂（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應(yīng)的離子方程式．

四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①a-b=m-n　        ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R　 ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y．