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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?div id="0gi68ws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有
 
（至少回答3個(gè)為滿(mǎn)分）．
（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出
 
g NaOH．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B、電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、任何酸溶液與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量一定是相等的
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

由可逆反應(yīng)測(cè)繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中一定有氣體
B、生成物中一定無(wú)氣體
C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中的焓變小于零的是（　　）
A、石灰石高溫分解
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C、二氧化碳與碳反應(yīng)
D、鋁與鹽酸反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題：
（ 1 ）需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為
g
（ 2 ）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱(chēng)
①向盛有NaOH的燒杯中加入100ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH沿
 
注入
中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌
 
和
 
2～3次，并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移到
 
中
④繼續(xù)往
 
 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用
 
滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（ 3 ）以下操作會(huì)使實(shí)際配制的NaOH 溶液的濃度偏低的有
 
．
A  溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌       
B  定容時(shí)水超出刻度線
C  容量瓶中原來(lái)有少量水        
D  轉(zhuǎn)移燒杯中溶液時(shí)有少量溶液灑到外面．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②白色無(wú)水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 5mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：其中正確的操作順序?yàn)?div id="o216ewd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計(jì)算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑧振蕩搖勻
（4）配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時(shí)俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí) 驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤(pán)天平中的（　　）
A、②⑤⑦⑧B、①②⑥⑦
C、②③⑦⑧D、③④⑤⑦

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測(cè)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處：
 
．（用編號(hào)表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測(cè)中測(cè)定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（b）滴定：打開(kāi)膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試回答：
①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計(jì)算式是
 
；
②以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，由
 
色變成
 
色；
③滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液．導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無(wú)影響）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到
 
中存放，并貼上標(biāo)簽．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
 0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 
實(shí)驗(yàn)2554025 
實(shí)驗(yàn)355V20 
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
，表中V1=
 
mL．
（2）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 

．

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