下列說法中正確的是（　　）

下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)敘述：
①實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶、滴定管都需潤洗．
②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏�。�
③加入2-3滴酚酞作指示劑．
④滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化．
⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定．
⑥滴定終了時(shí)溶液的pH值剛好為7．
⑦若滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使結(jié)果偏小
上述相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液
④取待測堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗
⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)將液體濺出瓶外
⑦滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

如圖所示，A處通入潮濕的Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無變化； 打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，則D中的溶液是（　�。�

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請(qǐng)回答：
（1）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液體的體積mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視，直到錐形瓶中液體的顏色…．

滴定 次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
	滴定前度數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋 20.00ml，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如上表：
請(qǐng)計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時(shí)用白醋潤洗錐形瓶，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是（填“偏大”或“偏小”或“無影響”．下同）．若用白醋潤洗酸式滴定管，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是．
（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）      B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）       D．不能確定．

下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測定結(jié)果（NaOH溶液的濃度）偏高的是（　�。�

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液里充分反應(yīng)后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有，金屬粉末有無剩余？．
（2）若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有，可能存在的金屬粉末物質(zhì)是．
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有，各種離子物質(zhì)的量之比是．

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（　�。�

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分甲、乙、丙表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�