某學(xué)習(xí)小組利用教材中的裝置（如圖1）進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了3個(gè)問題：（�。�沒有尾氣處理裝置；（ⅱ）品紅溶液產(chǎn)生倒吸；（ⅲ）試管內(nèi)生成了白色固體，銅絲表面還有黑色固體．針對(duì)以上問題，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下改進(jìn)與探究．
（一）對(duì)裝置的改進(jìn)
經(jīng)過思考，學(xué)習(xí)小組對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖2），很好地解決了問題（ⅰ）和（ⅱ）．
（1）C是溶液；拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)采取的操作是．
（2）品紅溶液不再倒吸的原因是．
（二）對(duì)試管內(nèi)固體產(chǎn)物成分的探究
（3）白色固體的成分可能是，驗(yàn)證的方法．
（4）對(duì)于黑色固體的成分，學(xué)習(xí)小組查閱了相關(guān)資料，獲得如下信息：該學(xué)習(xí)小組在收集到足夠的黑色固體后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

1	黑色固體可能含CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的Cu2O
2	Cu2O在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為CuO
3	CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，CuS和Cu2S都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2

①據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)于黑色固體成分的判斷正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在        
B．CuO和Cu₂O至少有一種
C．若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S      
D．若有Cu₂O，也可能有Cu₂S
②煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物．

 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K．
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
將回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是 （填化學(xué)式），C中CCl₄的作用是．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)．寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①分離的操作名稱為：：
②白色沉淀為：；
⑨產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是．

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某化學(xué)興趣小組為探究稀硫酸中哪種粒子能使氧化銅溶解，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：硫酸溶液中的水分子使氧化銅溶解；
假設(shè)2：硫酸溶液中的使氧化銅溶解；
假設(shè)3：硫酸溶液中的SO₄^2-使氧化銅溶解．
為探究以上假設(shè)，該小組同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象，可以驗(yàn)證假設(shè)不成立．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液．
（3）探究結(jié)果為．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為．

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�

如表實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后，加入AgNO3溶液	觀察生成沉淀的顏色，以確定含有溴元素
B	向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱	確定乙醛中是否含有醛基
C	向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉	確定苯中是否有酒精
D	純凈的乙炔氣通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后變化不大	說明乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量 Al³⁺，F(xiàn)e³⁺雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：

提示：25℃時(shí)，Al（OH）₃、Fe（OH）₃，沉淀與pH關(guān)系如下：

	Al（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀的PH	3.1	2.3
沉淀完全的 PH	5.3	3.7

（1）上述適用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、．
（2）請(qǐng)寫出步驟Ⅰ中大理石與氫溴酸反應(yīng)的離子方程式．
（3）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺，步驟Ⅱ加入的試劑a是（寫化學(xué)式）；為了使Al³⁺、Fe³⁺恰好沉淀完全，應(yīng)控制溶液的PH大于．
（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品．②溶解．③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾．④洗滌、干燥．⑤稱量
①若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷④中洗滌是否完全．

綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是．
（5）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2+，
若1mol ClO₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；
（2）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)），
a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）；
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是；
（4）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
還需要的一個(gè)條件是（用文字說明）．