已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的是（　�。�

下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（　　）

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．下列說法正確的是（　�。�

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO₂+bCl₂+eC

1173K  .

aTiCl₄+eCOⅠTiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂Ⅱ
關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol e^-．

下列說法正確的是（　�。�

對(duì)于反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
KMnO₄+HCl（濃）→ KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L．Cl₂能跟NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）24mL0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與40mL 0.02mol?L^-1的K₂RO₄酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是價(jià)．

取含MnO₂的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，制得71gCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
求：（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（3）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
已知合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N₂、H₂），一定時(shí)間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)．下列措施可行的是（填寫編號(hào)）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）； ③選擇高效催化劑； ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N₂、H₂）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣； ⑥在恒容條件下，分離出氨氣．

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L^-1、0.1mol?L^-1，則c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．