下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

以下實驗操作正確的是（　　）

下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	鑒別CO32-和 SO42-	分別加入飽和CaCl2溶液
B	比較Al和Fe的金屬活動性	分別加入濃NaOH溶液
C	比較苯酚和乙酸的酸性	分別加入NOH溶液
D	比較AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　　）

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑤的實驗操作名稱是；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是（填儀器名稱）．該操作過程中，可供選擇的有機溶劑是．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是．

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F的原子序數(shù)為26，F(xiàn)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填高或低），理由是．
（3）A的氫化物分子中心原子采取雜化，分子的空間構(gòu)型是．
（4）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為；（每個球均表示1個原子，黑色的為A原子）
（5）F元素原子的核外價電子排布式是；F的一種常見配合物F（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷F（CO）₅的晶體類型為；F（CO）₅中的配體CO與N₂、CN^-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）金屬F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為．

一定溫度，可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

實驗室需要配制100mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少儀器．
（2）實驗時需準(zhǔn)確稱量NaOH固體g．
（3）該實驗中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
④定容時，俯視刻度線；
⑤稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH^-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書寫計算過程和結(jié)果）

為達到下表中的實驗?zāi)康模�請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格．

實 驗 目 的	試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
檢驗自來水中是否含有Cl-
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法
A．加入足量鐵粉，過濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO₃和AgNO₃溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．