有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：C（S）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；
（1）增加碳單質(zhì)的量能否提高化學(xué)反應(yīng)速率？．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

濃度（mol/L） 時(shí)間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=；達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若在反應(yīng)t min后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填是或否）．判斷的理由是．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
（2）在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫；
②減小壓強(qiáng)；
③加正催化劑；
④加入A；
⑤加入B；
（3）該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1
②υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率快慢是．

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

甲試管盛有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，乙試管盛有Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，四種物質(zhì)的濃度均為0.1mol?L^-1，關(guān)于兩混合溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1，K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1）（　�。�

下列敘述中，正確的是（　　）

在無(wú)氧的條件下以干燥的鈉汞齊（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振蕩，只制得固態(tài)化合物A．已知A中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.41%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.76%，其余為S元素．
（1）試確定A的化學(xué)式并命名A．寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）若在有氧的條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)，會(huì)有什么樣的結(jié)果？說(shuō)明A具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
（3）若將A加熱到402K時(shí)，質(zhì)量減輕了18.39%．分析得到的固體殘?jiān)�，發(fā)現(xiàn)是兩種物質(zhì)（記為B和C）組成的混合物．試寫出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�