為測定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學研究性學習小組設(shè)計有關(guān)方案進行如下實驗．
（1）設(shè)計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為．實驗結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，測定的結(jié)果偏低，可能的原因是．（填字母序號）
A．反應結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平，即讀取氣體體積
B．稀硫酸過量
C．水準管中有少量水溢出
（2）設(shè)計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為，根據(jù)圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結(jié)果可能．（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

反應前：整套裝置+ 稀硫酸質(zhì)量/g	反應前： 生鐵樣品質(zhì)量/g	反應后：整套裝置+ 錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a	m	b

（3）若取生鐵粉末5.72g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為．若再取三份不同質(zhì)量的生鐵粉末，分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．計算實驗Ⅱ結(jié)束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量．

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生鐵樣品的質(zhì)量/g	1.43	2.86	8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）	0.56	1.12	2.24

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為g?L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO₂的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關(guān)反應的離子方程式為．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）．
①將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質(zhì)的量比為1：2的NO₂與SO₂置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO₂與SO₂物質(zhì)的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（3）CO在實際中有以下應用：
①用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應式．
負極反應式：2CO+2CO₃^2-一4e^-=4CO₂
正極反應式：．
②1mol CO和1mol H₂O（g）在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.67molCO₂，若在相同條件下將H₂O（g）改為4mol，反應達平衡時，生成CO₂的物質(zhì)的量約為（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲	生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是，生成白色沉淀反應的離子方程式是．
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是．

某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確，一研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應
方案（二）：測定反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應后 Br^-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應
（1）方案（一）是否可行？ （填“可行”或“不可行”）；理由是：．
（2）假設(shè)測得反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應
若測得反應后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應
若測得反應后n（Br^-）=mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為（填猜想序號），溴水與乙醛反應的化學方程式為．
（4）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是．

某研究性學習小組的同學想通過如圖1實驗裝置探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO₂氣體，其目的是．裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是．
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na₂O₂已全部反應）
假設(shè)1：；
假設(shè)2：只有Na₂SO₄；
假設(shè)3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄．
（1）甲同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，應為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如圖2實驗：
得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na₂SO₄．該方案是否合理？答：．（填“是”或“否”）理由是．
（3）乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗．實驗步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L^-1BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有；
③滴加適量的1mol?L^-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有．

如圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和（填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)

實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：．
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：．
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl^-和S^2-的還原性強弱．則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應，其操作步驟為：先，再以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象．

已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)．D、K是重要的無機化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應條件和產(chǎn)物略去．
試回答下列問題
（1）X的化學式為：；G的電子式；
（2）反應④的化學方程式：；反應③的離子方程式：；
（3）用水稀釋0.1mol?L^-1G溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）
①

c(G)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1G溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（5）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填編號）；
（6）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為．

某學生在一帶活塞的密閉容器中裝入1molNaHCO₃和1molNa₂O₂，加熱充分反應后容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�

如圖是某研究性學習小組設(shè)計的SO₂與Na₂O₂反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N₂排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是．
（2）B裝置的作用是．
（3）反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮．
①停止加熱后，再通入N₂至整套裝置冷卻，其目的是．
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO₄溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有．
③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是．
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是．
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S．