將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入200mL2.20mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．殘留固體1.28g．過濾、濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到500mL，測得其中c（H⁺）為0.160mol/L．已知Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．

（1）如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是（填序號）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl₂溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．針對圖2裝置回答：
①改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是．
②準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在     B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S    D．固體甲中可能有Cu₂S．

研究硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)將含硫物質(zhì)分為如圖1，3組，則第3組中，實(shí)驗(yàn)室里濃X試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是（填序號）

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3	SO3、X、NaHSO4、Na2SO4

．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)式為：2Na+xS=Na₂S_X，則該電池的正極反應(yīng)式為．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L^-1濃硫酸放在試管中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為．稀硫酸物質(zhì)的量濃度為．

按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，下列說法錯誤的是（　　）

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是．
（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）過程Ⅳ中檢驗(yàn)其中Fe³⁺和Fe²⁺的試劑分別為和．確定有Fe³⁺和Fe²⁺現(xiàn)象分別是和．
（5）過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Cl-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO₂的反應(yīng)后，預(yù)測金屬鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

已知：PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO₂
請回答下列問題：
（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO₂用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為和．
（2）為了使制備CO₂的反應(yīng)能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補(bǔ)）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
（2）
（3）
…

氯氣是一中重要的工業(yè)原料
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是（填字母）

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氯化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)．已知此反應(yīng)的產(chǎn)物是3種鈉鹽，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
④上述實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是．