純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛．

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．工藝流程如圖1所示：圖中的中間產(chǎn)物C是，D是（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣．工藝流程如圖2所示：為了充分利用反應放出的熱最，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充許多瓷管，其作用是．為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中SO₂完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為．

NaCl在純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等方面都有重要作用．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式、；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是．
（2）氯酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用．工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的性；
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是．

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是．
（2）根據(jù)上面流程寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．反應2Mg（s）+TiCl₄（s）

800℃  .

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出．
請回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接，接，（b）接．

（2）A中常選用的固體反應物為，D中應選用的液體為：B中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）第二步驟中必須先讓裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為．
（5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%-8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象．

已知有機物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關系；
已知：

①A的分子式為C₁₀H₂₀O₂；
②B分子中有2個甲基；
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO₂，E分子烴基上的氧原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）B可以發(fā)生的反應有（填序號）．
①取代反應     ②消去反應     ③加聚反應     ④氧化反應
（2）C分子所含有的官能團的名稱是．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式．
B+E→A：
B→C：
F→G：．

工業(yè)合成UV高級油墨的主要成份的路線如圖：

已知Ⅰ、
Ⅱ、
請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）下列有關D的說法，正確的是．（填序號）
A．能使：紫色石蕊試液變紅    B．能發(fā)生縮聚反應
C．能發(fā)生取代反應             D．能發(fā)生加成反應
（3）F的官能團有種（不含苯環(huán)）．1mol F與氫氧化鈉溶液共熱，最多能消耗NaOHmol．
（4）反應②的化學方程式為
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合以下條件的局分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與NaHCO₃反應能生成CO₂氣體
②與新制氫氧化銅懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體．

【有機化學基礎】通常羥基與烯鍵碳原子相連時，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化如圖．

已知有機物A是由C、H、O三種元素組成，其核磁共振氫譜中有三種環(huán)境的氫原子，且其吸收強度之比為3：2：1，該有機物蒸氣密度為相同狀況下H₂密度的43倍，E能與NaOH溶液反應，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且G能使溴水褪色．現(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題
（1）寫出下列所屬反應的基本類型：②，④．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A
（3）寫出下列化學方程式：反應①．
（4）有機物B有很多同分異構(gòu)體，請寫出滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有種．
a．分子中有苯環(huán)      b．分子中有羧基　　　c．苯壞上有三個取代基．

信息1：醇發(fā)生消去反應時，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H₂SO₄作用下可經(jīng)脫水、重排反應生成頻那酮．其中重排反應是指像CH₂=CH-OH→CH₃CHO的一類反應，即反應的過程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應用上述信息、并根據(jù)下列有關的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式為A、C．
（2）反應Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應的是（填序號）．
（3）寫出下列化學方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲、乙．

【化學-有機化學基礎】
已知：
如圖中X分子式為C₄H₂Br₂O₄，為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型H原子的吸收峰．

（1）D中所含官能團的名稱．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式．它可以發(fā)生（填字母）
a、取代反應   b、消去反應  c、加成反應
（3）寫出A和C按1：1反應生成聚合物的化學方程式．．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
a、能與NaHCO₃溶液反應放出氣泡  b、能發(fā)生水解反應   c、分子內(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題示信息，用乙炔為主要原料設計合成路線合成HOCH₂CHO．
要求：①合成路線用反應流程圖表示．
②標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為
CH₃CH₂OH

濃硫酸

℃170

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

．

鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域．

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；

金屬	熔點（℃）	沸點（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是．
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式．
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣．某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣A0.209g，該產(chǎn)品的等級為（化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%）．