四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）

		Y
M	X		Z

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗   g．錐形瓶   h．玻璃棒球   i．藥匙   j膠頭滴管
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在式滴定管中，因為．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會（偏大、偏小、無影響）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素．下列說法正確的是（　�。�

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應的相關問題和SO₂：的性質(zhì)，用如圖裝置進行有關實驗：

探究I：SO₂的性質(zhì)
（1）實驗過程中，裝置B溶液能否出現(xiàn)白色沉淀（填“能”或“否”）．
（2）實驗過程中，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）實驗過程中，裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是．
（4）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象．
探究Ⅱ：銅與濃流酸反應的相關問題
實驗中他們?nèi)?.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余． 
（5）反應完畢，銅片與硫酸均有剩余，你認為原因是．
（6）下列藥品中能夠用來證明反應完畢后燒瓶中確有剩余硫酸的是（填寫編號）．
A，鐵粉   B．氯化鋇溶液   C．銀粉   D．碳酸氫鈉溶液
（7）該化學興趣小組中有一學生，選用氫氧化鈉溶液來測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液的體積變化忽略不計），請簡要寫出操作步驟及計算原理（不必計算）．．

某化學小組用以下右圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）．

實驗 編號	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	3mL水	3mL飽和FeSO4溶液
3	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片
4	生鐵釘、3mL飽和食鹽水	生鐵釘、3mL飽和氯化銨

完成下列填空：
（1）實驗1：同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面（填編號，下同），
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面．
（2）實驗2：一段時間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應的氧化劑是（填寫化學式）．檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是：．
（3）實驗3：一段時間后紅棕色氣體在管（填“a”或“b”）液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：．在其他條件不變情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mL（填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇     b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實驗4：一段時間后U形管中的液面情況是（文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極方程式：．

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液．
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入   ，振蕩		存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振蕩		存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是．
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．

實驗編號	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，得出AgNO₃固體受熱分解的方程式為．
【實驗拓展】取2.0g AgNO₃樣品充分受熱分解，共收集到標況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO₃的百分含量為．

鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放人28.00mL 1mol/L．的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末質(zhì)量/g	13.68	27.36	34.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各題：
Ⅰ實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是（寫化學式），樣品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=，m=．
Ⅱ計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
Ⅲ若向?qū)嶒灑蛩�得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系．下列敘述中正確的是（　�。�

空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是定量評價空氣質(zhì)量狀況的重要指標．下列物質(zhì)中不屬于評價空氣質(zhì)量的污染物是（　　）

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I反應產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：．
（2）F燒杯中的溶液通常是．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約150	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結論是．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）