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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，列各項正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
B、標準狀況下，分子數為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
C、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子
D、22.4 L O2所含的原子數為2NA

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科目： 來源： 題型：

如圖為1mol甲烷在足量的氧氣中燃燒生成CO2（g）和H2O（g）時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中正確的是（　�。�
A、甲烷燃燒為吸熱反應
B、甲烷的燃燒熱△H=-802kJ?mol-1
C、EA-EB=1015kJ
D、該反應的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

在A+B（s）?C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（　　）
A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

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科目： 來源： 題型：

設以為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數為3NA
B、標準狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數為20NA
C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數目為NA
D、1 mol Mg與足量的02或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA

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科目： 來源： 題型：

N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是（　�。�
A、．391.6   kJ/mol
B、1174.7kJ/mol
C、．700.2kJ/mol
D、．541.4kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列對0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的說法中，正確的是（　　）
A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得該溶液
B、1L該溶液中含有0.6 NA個Na+和0.3NA個SO42-
C、1L該溶液中Na+的物質的量濃度為0.3mol?L-1
D、取10L該溶液，其物質的量濃度為3mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，含NA個氧分子的氧氣的體積小于22.4L
B、2.24LCl2與足量Ca（OH）2反應，轉移的電子數為0.1NA
C、1mol CH3OH在燃料電池負極反應時轉移的電子數是6NA
D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數為0.9NA

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標況下，22.4L的C2H5OH與足量金屬鈉反應可產生0.5NA個氫氣分子
D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的電子數為NA

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科目： 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應用于火箭推進劑，除放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮氣和液態(tài)水時，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
B、1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C、任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數均為10NA
D、22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等

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同步練習冊答案