天然氣燃燒不完全會產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  H=-890kJ?mol^-1
又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ?mol^-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中能形成噴泉的是

A．SO₂和H₂O     
B．CO₂和NaOH溶液
C．CO₂和飽和碳酸氫鈉溶液
D．NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀硫酸     B．Cu與稀硝酸      C．Al與濃硫酸     D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填增大或減小）．
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是．

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用Al_T表示）包括三類‘“主要為Al³⁺的單體形態(tài)鋁總濃度（用Al_a表示）；主要為[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Al_b表示）和Al（OH）₃膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1_c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mo!?L^-1 AlCl₃溶液中加入0.6mol?L^-1的NaOH溶液，可制得Al_b含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

AlT/（mol?L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定溫度下，Al_T越大．pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將Al_T=2.520mol?L^-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時，Al_T顯著下降的原因是．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式．

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知�、�2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO�。╣）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO�。╣）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O�。╨）　的△H=．

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為． 
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�

實驗中需要2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　�。�

用18.0mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻   
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用 ） 
A、10ml   B、25ml   C、50ml   D、100ml
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（3）第③步實驗的操作是
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B、容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F、把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．

I：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A．c（H₂）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOHmol．

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是．