在實(shí)驗室中可通過如下反應(yīng)制取硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）下列溶液，最適合裝在a儀器中的是．
A.98.3%的濃硫酸  　B．濃硝酸
C．濃鹽酸   　       D.75%的較濃硫酸
（2）d中的試劑為，用離子方程式表示d中所發(fā)生的反應(yīng)．
（3）為測定所得樣品中Na₂S₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆滴加淀粉淀作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液中的顏色變化為．
（4）Na₂S₂O₃溶液易與酸發(fā)生反應(yīng)，寫出它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．

為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.81kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

已知X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式A+F→G：．B與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)．
（3）C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒？說明理由．
（4）G→X的反應(yīng)類型為反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH₃COOC≡CH、HCOOC≡CCH₃外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為、．

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)合成材料醫(yī)用膠具有黏合傷口速度快、免敷料包扎、抑菌性能強(qiáng)、傷口愈合后無明顯疤痕等優(yōu)點(diǎn)．合成醫(yī)用膠的單體A的信息如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）A的實(shí)驗式為，A的分子式為；
（2）A中官能團(tuán)除了-C≡N和酯基外，還有；
（3）反應(yīng)①的類型是．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）Y的名稱是（系統(tǒng)命名法）．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

已知：
I．（R₁、R₂、R₃代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡式為：
某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的相對分子質(zhì)量是，C中的官能團(tuán)名稱是，D→F的反應(yīng)類型為反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）A分子中最多有個碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）工業(yè)設(shè)計常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．

Ⅰ．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
a、CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）若800℃時，反應(yīng)a的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=2.0mol?L^-1；c（H₂O）=5.0mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.5mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H₂以體積比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．CO與H₂的體積比保持不變
c．體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成lmol CH₃OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁（填“＞”、“＜”或“=”） K₂．理由是：．

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖2．
（4）A的化學(xué)式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式．
（5）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na₂O₂顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實(shí)驗時將氣球中的Na₂O₂抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�

工業(yè)生產(chǎn)硫酸可表示為：FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄
已知：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H═-853kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H═-196.6kJ?mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H═-130.3kJ?mol^-1
則1mol FeS₂完全轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的反應(yīng)熱等于（　�。�

（1）許多運(yùn)動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實(shí)驗直接測得反應(yīng)：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實(shí)驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)有．