“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）濃硫酸的作用是：
（3飽和碳酸鈉溶液的主要作是
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯（反應(yīng)溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實驗裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說法錯誤的是（　　）

實驗題：“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
②試管b中盛放的試劑是溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250mL（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，當(dāng)溫度升高時，K值（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）：．

下列元素中價電子排布不正確的是（　�。�

（1）1gN₂中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
（3）把下列物質(zhì)按原子個數(shù)由小到大的順序排序
①17gNH₃②標準狀況下22.4LCH₄③N_A個CH₃CH₂OH④含1mol的H₂SO₄
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO₄溶液，選用mL的容量瓶，稱取gCuSO₄?5H₂O來配制．

下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是（　�。�

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�