長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計了如圖實驗，請回答下面的問題：

（1）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．B裝置中反應(yīng)的離子方程為．
（2）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為：．
（3）為保證實驗測定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時候滴加C裝置中NaOH溶液的作用是．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：．（填試劑編號）

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為．
裝置B中堿石灰的作用是．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為．

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途．
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動．鋰在元素周期表中的表示如圖1所示，填寫以下空格．
①Li在元素周期表中的位置：．
②6.941的意義：．
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的．
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖2：
②下列有關(guān)銫的說法正確的是．
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解
D．其碳酸鹽易溶于水．

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應(yīng)溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，該組設(shè)計了如下表格，請補充完成表格中的空白．

編號	反應(yīng)速率表達式的定義	反應(yīng)速率表達式	反應(yīng)速率單位
①	單位時間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量	v（Zn2+）= △c(Zn2+) △t	mol/（L?min）
②

（3）該組對“影響反應(yīng)速率的因素”進行了探究，設(shè)計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />

編號	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應(yīng)溫度	實驗設(shè)計的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25℃	Ⅰ．實驗①和②研究   對反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實驗②和③研究   對反應(yīng)速率的影響 Ⅲ．實驗③和④研究   對反應(yīng)速率的影響； Ⅳ．實驗④和⑤研究   對反應(yīng)速率的影響
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25℃
③	顆粒狀	純鋅		25℃
④	顆粒狀		2mol/L	25℃
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35℃
…

（4）該組同學(xué)用足量鋅與2mol/L硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關(guān)系如圖2所示，則該反應(yīng)平均反應(yīng)速率最快的時段是（填序號），該反應(yīng)時段內(nèi)速率最快的原因可能是．
①0-1min時段內(nèi)   ②1-4min時段內(nèi)   ③4-6min時段內(nèi)
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應(yīng)．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；正極：；電池總反應(yīng)式：．

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（I）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（Ⅱ）FeS+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O
（Ⅲ）CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑
（Ⅳ）CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O
（1）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點：．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的：、．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)和的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO₄固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式是．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，如是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是．

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）．

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr₂O₃，還含有雜質(zhì)Al₂O₃．一般鉻鐵礦中Cr₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃  .

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為，固體X中主要含有（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式．

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為；陰離子B為．
（2）氣體X的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量為mol．
（3）乙與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO₃）．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF₂-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、K₂SiO₃、K₂SO₃、NaNO₂、KAlO₂中的若干種．某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗：以下說法正確的是（　�。�