已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用圖裝置（還有一部分裝置沒畫出）來驗證某混合氣體中同時含有SO₂和CO₂

①實驗時，該混合氣體應(yīng)從端通入； 從端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．
②預(yù)期能觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象為．
③C瓶溶液的作用是．
④證明該混合氣體中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是．

廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H₂，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為；
（2）除去H₂S的離子方程式為；
（3）除去O ₂的離子方程式為，觀察到的現(xiàn)象為．

利用下列裝置可以完成的實驗組合是（　　）

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀  MnO2	濃硫酸	O2
B	石灰石 稀鹽酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn   稀硫酸	濃硫酸	H2
D	MnO2 濃鹽酸	濃硫酸	Cl2

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是；；；；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）：
A中，B中，C中，D中；
（3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是，原因是；
（4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是；用化學(xué)方程式解釋其原因．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp（25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO32- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為（填編號）；
（2）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（4）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu²⁺的外圍電子排布圖可表示為；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
①N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結(jié)構(gòu)式為；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為；
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則銅晶胞的質(zhì)量是g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算，保留兩位小數(shù)）．

現(xiàn)有下列四組溶液：
①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；       ②Na₂CO₃、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞試液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、BaCl₂．
（1）上述四組溶液中都含有Cl^-，實驗室鑒定Cl^-用（填試劑名稱或化學(xué)式）；
（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？（用序號表示）．

材料：向Cu（OH）₂懸濁液中加入一定量NH₄Cl溶液，一段時間后，沉淀消失，且溶液變成綠色．某實驗小組對如上過程進行探究：
探究一：沉淀為何消失？
經(jīng)過討論，大家認為NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Cu（OH）₂電離出的OH^-發(fā)生反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH₃．H₂O，由于c（OH^-）降低，而使Cu（OH）₂的溶解平衡向右移動，導(dǎo)致Cu（OH）₂溶解．請你對以上分析進行驗證（已知：常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5）

操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論

除了以上觀點，對于沉淀的消失，你還有合理的解釋嗎？（結(jié)合方程式給予回答）

探究二：溶液顏色為何為綠色？
查閱資料：
1、銅鹽溶液一般為藍色，溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導(dǎo)致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，同時形成四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，銅氨絡(luò)合物較穩(wěn)定，且形成溶液為深藍色．
（1）由資料2得知溶液呈綠色不是導(dǎo)致的，寫出生成堿式硫酸銅的化學(xué)方程式：
（2）因濃氨水中也含較多的NH₄⁺，則導(dǎo)致溶液呈綠色的原因可能是：含有．

已知常溫下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11．若某氫氧化鎂溶液的pH=9，則該溶液中c（Mg²⁺）最大為（　　）

已知4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是；C中含有的陽離子是．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，D．
（3）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：．