乙基香草醛（   ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
提示：a．RCH₂OH

CrO3/H2SO4

RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
（1）①乙基香草醛分子中的含氧官能團除乙氧基外，還有（填名稱）．核磁共振譜表明該分子中有種不同類型的氫原子．
②下列關于乙基香草醛的敘述中，正確的是（填標號）
A．在一定條件下，與H₂發(fā)生加成反應         B．可以發(fā)生加聚反應
C．是芳香烴                                D．可以發(fā)生氧化反應
（2）乙基香草醛的一種同分異構體X（ ）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反應流程圖表示如下：
請將反應條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下面中的橫線內(nèi)．
→→
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：
寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式．

下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（　�。�

香豆素又稱雙呋精環(huán)，英文名稱coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、蘭花等植物中，是一種重要的香料，還可用作抗凝血劑．香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關性質(zhì)表現(xiàn)如下，請完成相關問題：（Ⅰ）在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）該反應的化學方程式為，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=mol?L^-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L^-1．
（Ⅱ）將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO₂+O₂ 

催化劑

加熱

 2SO₃（正反應放熱）． 
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等   b．SO₂百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂   b．向裝置中再充入O₂ c．改變反應的催化劑     d．升高溫度．

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（　�。�

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的
平衡常數(shù)等于．
②．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是極，實驗過程中還能觀察到的現(xiàn)象是，a棒發(fā)生的電極反應式為，b棒電極反應式為．

現(xiàn)有反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，850℃時，平衡常數(shù)K=1
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（用“＞、=、＜”表示）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填正反應或逆反應）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為b，則ab（用“＞、=、＜”表示）．

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y為正整數(shù)）．反應進行2min后達到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中不正確的是（　�。�