開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有種能量不同的電子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是，LiBH₄中不存在的作用力有（填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
（2）材料LiBH₄中Li、B、H元素的電負性由大到小排列為．
（3）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度a g?cm^-3，則該晶胞的體積為 cm³[用a、N_A表示（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（4）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為．

完成下列填空．
（1）2L 0.5mol/L MgCl₂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl^-）=．
（2）16g O₂分子的物質(zhì)的量為．
（3）標準狀況下，11.2L CO₂中，氧原子的物質(zhì)的量n（O）=．
（4）2mol Fe₂（SO₄）₃中，有個SO₄^2-．
（5）標況下3.36L HCl氣體溶于水，配成500ml溶液，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=．

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是．簡述你的判斷依據(jù)．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為．
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．
（5）Fe的一種晶體如下圖甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm³，則鐵的相對原子質(zhì)量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）
反應(yīng)進行到2s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．計算：分別用C濃度的增加、A和B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率．

甲酸具有下列性質(zhì)：
①揮發(fā)性  ②酸性  ③比碳酸的酸性強  ④還原性  ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)
下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號：
（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有；
（2）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有；
（3）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有；
（4）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍色，說明甲酸具有；
（5）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有．

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO₃→2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40g MNO3，生成NO₂和O₂折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（S．T．P．）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為．如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO₃被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升？（寫出計算過程）

用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖1所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是．
A．CH₃CH₃             B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃        D．CH₃OCH₃

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有個峰（信號）．
（3）某烴的分子式為C₅H₁₂，核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式是，系統(tǒng)命名法的名稱是．

在100mL某種待測濃度的 H₂SO₄ 溶液中，加入20mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO₄ 沉淀多少克？
②待測 H₂SO₄ 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進行皂化反應(yīng)時的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用為．
（2）向所得混合物中加入，靜置一段時間，溶液分為上下兩層，肥皂在層．
（3）圖中長玻璃管的作用是．
（4）寫出該反應(yīng)的化學方程式．

（1）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序
如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號）．
（2）請寫出比元素1的原子序數(shù)小8的元素的基態(tài)原子電子軌道式．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知7的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為；一個晶胞中7原子的數(shù)目為；
②該晶體的密度為（用字母表示且化簡）．