（1）寫出氯原子的原子結構示意圖
（2）氯元素的非金屬性  （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱．
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式．H₂O  CO₂．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中，根據(jù)元素周期律，
①原子半徑最小的是：；
②陰影部分，該族元素的最高正價均為；
③酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④穩(wěn)定性：H₂S HCl；
（2）據(jù)報道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞．有機物氟利昂-12對臭氧層有很強的破壞力，它的結構式為，下列敘述正確的是：；
A．有兩種同分異構體                  B．是平面型分子
C．只有一種結構                      D．該有機物屬于烴
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：關于Se的預測正確的是：．
A、常溫下Se單質(zhì)是氣體       B、Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C、氫化物的化學式為H₂Se     D、常見的氧化物只有SeO₃．

下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
（2）第3周期元素的最高化合價；
（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④除去KCl固體中少量的NaCl固體；
⑤分離植物油和水；
⑥除去水中的沙土．

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，乙與水反應也能產(chǎn)生氫氣；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1．請回答下列問題：
（1）甲與水反應的化學方程式是．
（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式．有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之．（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．

判斷下列分子的極性（極性分子或非極性分子）及分子空間構型（直線形或平面三角形或三角錐形或正四面體形）
①CH₄：    ②CO₂：③P₄：   ④H₂O：．

下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是；
（3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式；
（5）①、⑤、⑦最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，化學方程式分別為，，．
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低．

采用MnO₂作H₂O₂分解的催化劑，如圖所示，測量收集到的氧氣是實驗的關鍵，你認為應該注意哪幾個問題？（有幾個寫幾個）

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣（填選項字母序號）
（2）濃硫酸使木條變黑（填選項字母序號）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應（填選項字母序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（填選項數(shù)字序號）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是（填選項數(shù)字序號）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒．并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③量取濃硫酸時，俯視刻度線
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視容量瓶刻度線．
⑧定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0達到平衡時候n（H₂）為0.8mol
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率（填加快、減慢、不變、不確定），理由是．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率（填加快、減慢、不變、不確定），理由是． 平衡（正向或逆向或不）移動
（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)．