如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為對(duì)．
（4）②和③相比，第一電離能較大的是，⑥和⑦相比，電負(fù)性較大的是（均填元素符號(hào)）．

（1）根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)
“答案”的空格中．

實(shí)驗(yàn)操作	答案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①讓一束光線通過(guò)Fe（OH）3膠體		A、呈藍(lán)色 B、生成白色膠狀沉淀 C、呈現(xiàn)光亮“通路” D、產(chǎn)生紅褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水

（2）某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
①提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時(shí)可能有CO₂生成．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
ⅰ、利用右圖裝置分別對(duì)一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進(jìn)行加熱；
ⅱ、為了檢驗(yàn)CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），檢驗(yàn)CO₂生成的化學(xué)方程式：．
③現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有沉淀生成（填沉淀的顏色），說(shuō)明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO₃ NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
④某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

已知A、B、C是陽(yáng)離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅；
③B和K都由X．Y兩元素組成，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤A和K的濃溶液在加熱條件下生成P和Q；
⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為；A的電子式為．
（2）試比較P和Q的穩(wěn)定性：PQ（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 結(jié)合質(zhì)子能力大小順序．
（3）寫(xiě)出C和Q的水溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫(xiě)出c階段的離子方程式：．
②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）①配制過(guò)程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)變化”，下同）．
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度．

制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：

①甲中不含氧原子的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱）
②淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）
淀粉

稀硫酸

△

A

一定條件

B

濃硫酸

170℃

C

試劑X

D

NaOH

△

乙
A的化學(xué)式是，C→D的反應(yīng)類型是．
③丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁與FeCl₃溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是；
（3）⑥在元素周期表中位于第周期，第族；
（4）②（填“有”、“無(wú)”）最高正化合價(jià)，最低化合價(jià)是；
（5）③與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：；
（6）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體的元素符號(hào)作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有組．
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)?div id="8tbb4fa" class='quizPutTag' contenteditable='true'>