硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）K₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a= （保留兩位有效數(shù)字）；0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

“神九”飛船的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入領(lǐng)先行業(yè)．
（1）燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用．
①使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為．
②美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電  .

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負(fù)極材料是．
②放電時，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，則正極反應(yīng)為．

反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的．
氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2-氯-1，3-丁二烯也是一種重要的有機(jī)合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如圖．

已知：CH₂=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．
（2）A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C₈H₈，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C₈H₈的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1，3-丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一種制法是由1，3-丁二烯通過兩步反應(yīng)制得，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

已知25℃時，CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，使Mg（OH）₂溶解．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋．

下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L．
A．H₂S    B．NaHS    C．Na₂S     D．H₂S NaHS
（1）c（H⁺）從大到小的是．
（2）c（H₂S）從大到小是．
（3）c（S^2-）由大到小的是．

取8g某有機(jī)物A（相對分子質(zhì)量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O．通過計(jì)算推斷：
（1）該有機(jī)物A中含有的元素．
（2）該有機(jī)物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；每消耗1.7g NH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．
（2）用氨燃料電池電解CuSO₄溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；此時向所得溶液中加入8g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．

某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料信息如下：
①酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄
②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖
請回答下列問題：
（1）H₂與硫化合的反應(yīng)熱量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H₂Te分解反應(yīng)的△S＞0，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合：；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是（填序號）．

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃，單位：mol?L^-1）

酸	電離方程式	電離常數(shù) K/mol?L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是．

等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="x99pjlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>