已知H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br₂（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

	H2（g）	Br2（l）	HBr（g）
1mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則上述表格中的a值為（　�。�

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細觀察如圖，判斷有關說法中不正確的是（　�。�

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究．
【定性試驗】檢驗溶液中的陰、陽離子．
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是和．
（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是．
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖所示．

（1）碳銨固體應放在中進行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用．

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是g．
（4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理．（填“合理”“不合理”），理由是．

葡萄糖結構：分子式結構簡式是一種多羥基醛．

除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式，如果是離子反應的寫出離子方程式．
（1）Fe₂O₃（Fe（OH）₃），；
（2）FeCl₃（FeCl₂），；
（3）FeCl₂（CuCl₂），；
（4）Fe（Al），．

已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B物質中官能團為．
（2）寫出A與C在濃H₂SO₄存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：．

在實驗室里制備KClO₃，可利用如圖所示的裝置．實驗中的化學原理：
①利用強氧化劑和濃鹽酸制取氯氣；
②使氯氣與熱的KOH溶液反應制KClO₃：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
試回答下列問題：
（1）實驗室制備氯氣，可選擇下列藥品中的
A．濃HCl、二氧化錳           B．KMnO₄、濃鹽酸
C．濃H₂SO₄、KCl、MnO₂        D．濃HNO₃、食鹽晶體、MnO₂
（2）若用MnO₂和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO₃，回答：
①A中發(fā)生反應的離子方程式為：；為防止Cl₂從長頸漏斗中逸出，可將長頸漏斗替換成（填儀器名稱）．
②B中的液體是，其作用是；
③已知C杯中裝的是水，D管中裝的是15mL 30% KOH溶液，這種加熱方式稱為，其作用是．

Ⅰ某藥物中間體A的分子式為C₉H₈O₄，在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個取代基連接在對位碳原子上．D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO₃溶液反應．A的相關轉化如圖1所示，回答下列問題：

（1）A轉化為B、C所涉及的反應類型是、．
（2）反應B→D的化學方程式是．
（3）同時符合下列要求的F的同分異構體有種，其中一種同分異構體的結構簡式為．
①屬于芳香族化合物；  ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀KOH溶液中，1mol 該同分異構體能消耗2mol KOH；④一氯代物只有兩種．
（4）G為高分子化合物，其結構簡式是．
（5）化合物D有如圖2轉化關系：
①M的結構簡式為．
②N與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體．
（Ⅰ）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的．你認為該反應能否自發(fā)進行（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根據土表數據計算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率（填“增大”或“減小”）．
③在5～6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是．
A選用更有效的催化劑    B．縮小容器的體積    C．降低CO₂濃度    D．升高溫度
（Ⅱ）為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關數據如下：

	生成SO2的質量（g）	生成SO2的質量（g）
3g硫在空氣中燃燒	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在純氧氣中燃燒	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）對數據進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃（填“多”或“少”），原因可能是．
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
B．化學反應2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動．

如圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數為8的編號為③的原子，以上元素中原子的電子層數等于最外層電子數的元素為，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（2）②①④三種元素能按原子個數比1：2：1形成一種在室內裝修過程中常見的氣體污染物．該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為，1mol該分子中π鍵的數目為．
（3）寫出⑥的單質在④的單質中燃燒產生的化合物的電子式，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式．
（4）同主族元素的單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．如圖乙是①、⑤、⑧、⑩的單質及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小．由圖中鍵能數據推斷得知：①-R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而（填“增大”或“減小”）．同主族元素隨著原子序數的遞增，非金屬元素的單質分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能（填“一定減小”或“不一定減小”）根據圖中鍵能數據，寫出①的氣態(tài)單質在⑧的氣態(tài)單質中燃燒的熱化學方程式．