將2mol SO₂和1mol O₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)，SO₂的物質(zhì)的量是多少？寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：
（2）若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因．
（4）若其它條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2mol SO₂、0.1mol O₂和1.8mol SO₃，則SO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量	NaOH物質(zhì)的量	混合溶液
	濃度（mol?L-1）	濃度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1，（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．
（4）水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；K₁=

c(H3O+)c(OH-)

c(H2O)

氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-；K₂=

c(H3O+)c(O2-)

c(OH-)

①計(jì)算25℃時(shí)K₁的值．
②1.8×10^-16
已知25℃時(shí)K₂=10^-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子？

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學(xué)式為；
（2）B單質(zhì)為晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F(xiàn)水溶液顯性（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
（5）書(shū)寫(xiě)B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式．

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

關(guān)于苯的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（　�。�

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

A、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的弧對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

C、NH3為分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道

D、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化