根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：HCl、NH₄Cl、N₂、NaOH、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
（1）只含有離子鍵的離子化合物有（填化學(xué)式，下同），屬于共價化合物的有．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有．
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有．

I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個洞口．請你解釋這兩個現(xiàn)象：， （用電極反應(yīng)式表示）．
Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)．請完成下列各題：
（1）該原電池的負極材料為，電解質(zhì)溶液可能是（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）在方框中畫出該原電池的示意圖（正極材料為碳棒）．

（1）將適量SO₂氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應(yīng)方程式為，煮沸后，向該溶液中再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種陽離子和一種陰離子．陽離子為Na⁺，陰離子的摩爾質(zhì)量為128g/mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請寫出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中發(fā)生的反應(yīng)
②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學(xué)認為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學(xué)認為是紅棕色氣體的緣故，你認為同學(xué)的判斷正確，理由是．

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生．
（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則A為，X為（用化學(xué)式填空）．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的離子方程式．

根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．
（2）①的反應(yīng)類型是，③的反應(yīng)類型是．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為，甲分子的空間構(gòu)型為，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）Q、R、W的非金屬性強弱順序為（填強到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強．能證明這一結(jié)論的事實是（填序號）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價含氧酸是弱酸，R的最高價含氧酸是強酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）₂溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為．
（6）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為．

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是．
（4）寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是．

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀

請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)是，化合物C的電子式為
（2）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
（3）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式
（4）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有個．

有以下幾種物質(zhì) ①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫  ③鈉  ④蔗糖  ⑤純醋酸  ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ⑧Na₂O固體 ⑨BaSO₄固體，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能明顯導(dǎo)電的是．

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：．