根據下列提供的一組物質回答下列問題：HCl、NH₄Cl、N₂、NaOH、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
（1）只含有離子鍵的離子化合物有（填化學式，下同），屬于共價化合物的有．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質有．
（3）含有非極性鍵的物質有．

I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現銅棒變粗了，一段時間后，被銅棒抵住的部位出現了一個洞口．請你解釋這兩個現象：， （用電極反應式表示）．
Ⅱ、某同學根據離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現了該反應．請完成下列各題：
（1）該原電池的負極材料為，電解質溶液可能是（填溶質的化學式）．
（2）在方框中畫出該原電池的示意圖（正極材料為碳棒）．

（1）將適量SO₂氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應方程式為，煮沸后，向該溶液中再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經測定溶液中主要存在一種陽離子和一種陰離子．陽離子為Na⁺，陰離子的摩爾質量為128g/mol，寫出該反應的離子方程式．
（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請寫出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中發(fā)生的反應
②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學認為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學認為是紅棕色氣體的緣故，你認為同學的判斷正確，理由是．

中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系．已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發(fā)生．
（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為，X為（用化學式填空）．
（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為；反應②的離子方程式．

根據反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是，名稱是．
（2）①的反應類型是，③的反應類型是．
（3）反應③的化學方程式是．反應④的化學方程式是．

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請用相關化學用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為，甲分子的空間構型為，甲與Z的單質在光照下發(fā)生的化學反應方程式為．
（2）Q、R、W的非金屬性強弱順序為（填強到弱），從原子結構解釋其原因
（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強．能證明這一結論的事實是（填序號）．
①相同條件下，Z 單質在水中的溶解性強于R 單質
②Z單質與氫氣化合比R 單質與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價含氧酸是弱酸，R的最高價含氧酸是強酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）₂溶液，寫出該反應的離子方程式：．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為．
（6）M是一種常見的金屬單質，與元素Z的單質有如圖2所示轉化關系：E轉化為F的反應的離子方程式是．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應后，所得溶液中E、F的物質的量相等，則已反應的E與未反應的E的物質的量之比為．

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．
試回答下列問題：
（1）B的化學式是；
（2）反應F→D的化學方程式．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是．
（4）寫出C與過量氨水反應的離子方程式是．

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀

請回答下列問題：
（1）B單質是，化合物C的電子式為
（2）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
（3）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式
（4）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應共有個．

有以下幾種物質 ①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫  ③鈉  ④蔗糖  ⑤純醋酸  ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ⑧Na₂O固體 ⑨BaSO₄固體，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于電解質的是
（2）以上物質中屬于非電解質的是
（3）以上物質中加入水中與水充分混合后，水溶液能明顯導電的是．

在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是．
（2）此可逆反應的正反應是反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由：．