現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子X(jué)、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種．已知E是LiCl．
（1）寫出LiCl電子式．如果在LiCl溶液中加入NaF的反應(yīng)為：Li⁺+F^-?LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是和（填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（2）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為（填序號(hào)）．
①Br^-     ②SO₄^2-     ③CH₃COO^-    ④HCO₃^-
（4）已知B物質(zhì)A₂B型，屬于反螢石（CaF₂）結(jié)構(gòu)，其陰離子做面心立方最密堆積，則陽(yáng)離子旁最近的陽(yáng)離子配位數(shù)是．
（5）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是mol．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題
（1）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（3）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知：CO燃燒為-283kJ/mol，H₂燃燒熱為-286/kJmol），則T℃時(shí)平衡常數(shù)K=．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（填序號(hào)）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別
B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO₃溶液后有淺黃色沉淀生成．
C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑
D．用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中含有的少量水
E．向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w，溶液最終呈渾濁
F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．

研究NO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）可處理NO₂．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（NO2）/mol	n（NH3）/mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（NH₃）=，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，NO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）700℃，將NO₂與NH₃以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO₂的同時(shí)生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將移動(dòng)（填向左，向右，不）；CO的濃度將（增大，減小，不變）

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1摩爾NO₂放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？