（1）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g）其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）

改變條件	速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：2min末SO₃的濃度；  2min內SO₂的平均反應速率；2min末時O₂的轉化率．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是，總反應方程式為，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是．

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質的熔點NiOFeO（填“＞”或“＜”），判斷依據是．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數目為，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式．
（6）CH₄和SiH₄中，沸點高的是（填化學式），判斷依據是
（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，相對原子質量為55.9，請用含r和N_A的代數式表示該晶體的密度．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收kJ的熱量．
（3）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為．
（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為．
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關系為．

（1）標準狀況下：22g CO₂的體積是，其中所含分子數與gO₂相同．
（2）0.01mol某氣體的質量是0.28g，該氣體的摩爾質量是；
（3）相同條件下，CH₄與O₂的質量比是1：8時二者的體積比是．
（4）2gNaOH溶于水配制成mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L．
（5）標準狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為，若其密度為1.1g/mL，則其溶質的質量分數是%．

近些年來，世界各地頻現種種極端天氣．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義．
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，該反應在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
第2步：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂＞0
下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（S），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）．

（3）合成尿素過程中，當NH₃與CO₂的物質的量之比為1：2時，NH₃的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．

①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）B點的逆反應速率v_逆（CO₂）（填“＜”“＞”或“=”）．
②達到平衡時，CO₂的轉化率為．
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式．
②上述反應在T₁℃時的平衡常數為K₁，在T₂℃時的平衡常數為K₂．計算K₁=，根據題給信息判斷，T₁和T₂的關系是．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響．

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共40g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為33.8g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO₂在標準狀態(tài)下體積為4.48L．
請回答：
（1）求原混合物中NaHCO₃的質量？
（2）求原混合物中Na₂CO₃的質量分數？

加熱3.14g蘇打和小蘇打的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為2.52g．計算原混合物中蘇打的質量分數．

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．樣品中鋁的質量是g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=．

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72L NH₃分子中所含原子數與mL H₂O所含原子數相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為．
（3）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為．（用a、b、V表示）