完成下列填空：
（1）電離方程式：NaHCO3

NH₃?H₂ONaHSO4

（2）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2Ag⁺=Cu ²⁺+2Ag
CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
OH^-+=CO₃^2-+ （系數(shù)不改變）
CaCO₃+=CO₂↑++．

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C^-的電子排布式為；E元素原子的價(jià)電子排布式為．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB₃，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NB₃的空間構(gòu)型為，NB₃分子中N原子的雜化方式為雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為色，焰色反應(yīng)的原理是．

密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇．回答下列�?wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制備CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：．
（6）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍；
（2）寫(xiě)出D的一種工業(yè)用途：；
（3）①寫(xiě)出H₂O₂的電子式：；
②寫(xiě)出B→G的化學(xué)方程式；
③寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式．

工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成mol Si．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液．
（1）計(jì)算所需2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少體積？

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO₂和1mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L^-1，試判斷此時(shí)的溫度為℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO₂和3mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．

已知斷開(kāi)1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH₃時(shí)會(huì)（填“放出”或“吸收”）kJ能量．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是．