現(xiàn)要配制250mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，計算需稱取Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量．

某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常數(shù)K=576 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應(yīng)方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）
體系（2）
體系（3）．

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A

O2

B

O2

C

H2O

D

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為．C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：填序號）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：．

將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計算：
（1）產(chǎn)生的氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．該反應(yīng)中的還原劑是，清除銅銹可以選擇的試劑是．

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是．
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填相應(yīng)的編號）．
A．CO和H₂的體積分?jǐn)?shù)相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=．
③已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ（如圖一）．若在t₀時刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請在答題卡圖中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二：
①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b₁，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，則b₁b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.01mol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="bmndqx2" class='quizPutTag' contenteditable='true'>