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請用相關知識回答下列問題:
(1)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如圖所示.
 
段化學反應速率最快,
 
段收集的二氧化碳氣體最多.
②除加入蒸餾水外,當加入下列物質中的
 
(填序號)時,則能夠減緩上述反應的速率.
A.醋酸鈉溶液   B.碳酸鈣粉末  C.稀硫酸   D.濃鹽酸
(2)原電池是一種能量裝置.
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是
 
(填序號).
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O            B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+NaSO4   D.C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時,向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可以發(fā)現(xiàn)產生氫氣速率明顯加快,其原因是
 

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實驗探究是學習化學的一個重要方法,某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究(夾持裝置及連接橡膠管已省略,其中裝置E有多個供使用).

可供選擇的液體試劑及固體藥品:
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題:
(1)裝置B中a儀器的名稱
 

(2)可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有
 
(任意寫2種).
(3)已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應,A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置,則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
 
←B.寫出裝置B(無需加熱)中反應的離子方程式
 

(4)完成上述實驗需選用儀器D和E,D中選用
 
、E中選用
 
(填寫序號)
a.無水氯化鈣         b.飽和碳酸氫鈉溶液       c.飽和食鹽水
d.五氧化二磷        e.堿石灰                 f.濃硫酸
(5)C內出現(xiàn)大量白煙,另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣,請寫出反應的化學方程式
 

(6)請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子
 

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元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.下面所列是五種短周期元素的相關信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6,-2 -1 -2
F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
(1)B元素在元素周期表中的位置
 
,上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
.A離子的結構示意圖
 

(2)用電子式表示A、D形成化合物的過程:
 
.H、E形成原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為
 
,含有的化學鍵類型為
 
.C2D2的電子式為
 

(3)下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項
 

①H2CO4比HDO穩(wěn)定    
②HDO4比H2CO4酸性強   
③C2-比D-易被氧化
④HD比H2C穩(wěn)定      
⑤銅與HD不反應,但能與濃H2CO4反應
⑥鐵與D2加熱生成FeD3,鐵與C加熱生成FeC
⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同,D原子半徑小于C原子.
A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D、除①以外
(4)A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
.(用具體離子符號表示)
(5)C單質與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應,若有3mol的C參與反應,轉移4NA的電子,請寫出離子反應方程
 
氧化劑與還原劑的質量之比
 

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將15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質量不再減少為止,稱得剩余固體質量為15g.求:原混合物中NaHCO3的質量分數(shù).

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某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑,設計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗的方案即可),證明鎂元素的金屬性比鋁元素強.
試劑:鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一:
 

方案二:
 

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為
 
,干燥管D的作用為
 

(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加
 
,觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象,即可證明.反應的離子方程式為
 
.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用
 
溶液吸收尾氣.
(3)若要證明非金屬性:N>C,則在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,即可證明.該實驗原理為
 
.但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像,試分析可能的原因是
 

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下列電解質中,①NaCl;②NaOH;③NH3?H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O,
 
是強電解質;
 
是弱電解質.

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(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質的量為
 

(2)在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質;配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
g.
(3)每組中都有一種物質與其他物質在分類上明顯不同,試分析每組中物質的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質的物質找出來寫在橫線上.
a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b.空氣、H2、CO2、NH3
 

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d.銅、金、銀、鈉
 

(4)中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液,并使其生成正鹽,需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 

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已知圖中H是常見無色液體,B是空氣中含量最多的物質,A和B要在高溫高壓才能合成C,F(xiàn)是一種強酸:
(1)C的化學式是
 
,電子式為
 

(2)D和E都是大氣污染物,兩種物質相互轉化的化學方程式分別是:①D→E
 
;②E→D
 

(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質量比是
 

(4)C和F反應生成G的化學方程式是
 

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目前,海水資源的利用已走向綜合開發(fā)的道路,從海水中可以提取多種物質,下面是某工廠對海水資源綜合的流程示意圖

請回答下列問題:
(1)步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,精制時通常向粗鹽溶液中“依次”加入過量的三種溶液:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH,充分反應后過濾,再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性.則“依次”的排列順序錯誤的是
 
(填序號)
A.①②③B.②③①C.①③②D.③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過程中依次發(fā)生反應的離子方程式為
 
;
 
;
 

(2)實驗室檢驗步驟Ⅱ的陽極產物常用
 
試紙,若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則
 
(填“正”、“負”、“陰”、或“陽”)極附近溶液變?yōu)榧t色
(3)提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽離子,對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂.
①從充分利用當?shù)睾Q蠡瘜W資源、提高生產與經濟效益的角度考慮,上述流程圖中的原料R的名稱是
 

②在母液中加入CaO的目的是
 

③步驟Ⅲ中,常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+6H2O,該反應需要在HCl氣氛中才能得無水MgCl2,其中“HCl氣氛”的作用
 

(4)步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中,生成溴單質的離子方程式為
 
,產物中將單質從化合物是分離出來的方法是
 

(5)以下是該生產流程中所用Cl2的來源,其中合理的是
 

A.MnO2和濃鹽酸共熱  B.從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)  C.在當?shù)匦陆ㄉa工廠   D.從本廠生產鎂單質處循環(huán).

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已知:
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關的反應如下:
4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時,價層電子排布式
 

②羥胺(NH2OH)中N原子的雜化方式
 

③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為
 

(2)硫酸銅晶體的化學式也可以表達為Cu(H2O)4SO4?H2O晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是
 

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等.其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為:
 

(4)①有機太陽能固體電池材料含有高純度C60,其結構如圖1,則1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
,C60的晶胞結構如圖2,則其配位數(shù)為
 
若此晶胞的密度為ρ g/cm3則兩個最近C60間的距離為
 
cm(列式表達,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA

②如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中,形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物.若每個四面體空隙填入一個原子,則全部填滿C60晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60化合物的化學式為
 

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