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科目： 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作能達到目的是（　�。�
A、
合成氨并檢驗氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

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科目： 來源： 題型：

已知電離常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對有關反應或離子反應方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目： 來源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目： 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目： 來源： 題型：

天然維生素P（結構如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
B、分子中有三個苯環(huán)
C、1mol維生素P可以和4mol NaOH反應
D、維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6mol Br2

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科目： 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導電粒子的數目減少
D、其溶液的pH=13

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
C、在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、在車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

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科目： 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗
方案
 
實驗
目的		驗證鐵釘發(fā)生了
析氫腐蝕		驗證Fe電極被保護驗證乙烯的產生驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，表述肯定正確的是（　　）
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目： 來源： 題型：

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a=10，下列分析的結論正確的是（　�。�
A、在B點有：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、C點時，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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同步練習冊答案