下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．
（1）寫出化學(xué)式A，D，F(xiàn)，G 屬于晶體；
（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式；③的化學(xué)方程式．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知：在101KPa下，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
則反應(yīng)C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的反應(yīng)熱△H=，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義．

若將32.0g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共收集到NO和NO₂混合氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）被還原的硝酸質(zhì)量為多少克？
（2）所消耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？

鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞

甲、乙兩燒杯中各盛有l(wèi)00ml） 3mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液．向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2．
（1）加入鋁粉的質(zhì)量是g．
（2）向反應(yīng)結(jié)束后的乙燒杯中逐滴滴加3mol?L^-1的鹽酸，使溶液中的鋁元素僅以Al³⁺的形式存在．則至少需要滴加3mol?L^-1的鹽酸mL．

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B、C、E．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：．

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應(yīng)的離子方程式為．
②B中Sn極是 極，其電極反應(yīng)式為，
③C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?div id="60eltby" class='quizPutTag' contenteditable='true'>